KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN

KELARUTAN DAN

 HASILKALI KELARUTAN

Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan = banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air

Hasil kali kelarutan(Ksp)= hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.

Reaksi  :

Rumus Ksp Ksp =

Rumus Super Cepat

Ksp =

(S) =

Pengaruh ion sejenis : Kelarutan garam semakin kecil

Pengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)

-belum mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien < Ksp  (larutan tidak jenuh)

Soal

1. Jika kelarutan kelarutan CaF2 dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah

Penyelesaian:

s                 s         2s

Ksp = (Ca2+)(F-)2

= s . (2s)2 = 4s3

Jurus super Cepat:

Ksp = XX . YY. (S)X+Y

= 11 . 22 . (S)1+2 = 4s3

Soal

Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah

Penyelesaian:

S                  2s          s

Ksp       = (Ag+)2(CrO4-2)

4.10-12 = (2s)2(s)

4.10-12 = 4s3

10-12 = s3

S      = 10-4(CrO4-2) = s=10-4

KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN (Ksp)
Friday, June 05, 2009 9:27 AM
PERTEMUAN I

Standar Kompetensi :
Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapanya.

Kompetensi Dasar :

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

Indikator :

Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

Alokasi waktu : 2 x 45 menit

Setelah mempelajari materi pertemuan pertama ini, siswa akan mengetahui tentang :

1. Cara menyatakan kelarutan

2. Tetapan hasilkali kelarutan dan hubunganya dengan kelarutan

* KELARUTAN (s)

dari video diatas , dimana demonstrasi pada saat satu sendok teh kristal garam dapur (NaCl) ke dalam segelas air, kemudian diaduk.Kristal garam dapur tersebut akan larut, bukan ? Apa yang terjadi jika garam dapur (NaCl) ditambah dan ditambah lagi, apakah garam dapur selalu dapat larut ? tentu tidak, pada suatu saat larutan menjadi jenuh, dan garam tidak dapat larut lebih banyak lagi.

Istilah kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu. Istilah kelarutan dan diberi symbol s (solubility).

SATUAN KELARUTAN

Kelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya. Contohnya, .kelarutan AgCl dalam air sebesa 1 x 10-5 mol L-1

Contoh soal menyatakan kelarutan

Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)

Jawab :

Kelarutan = Molaritas larutan jenuh ; s = n/V

Mol Ag2CrO4 = Massa Ag2CrO4/Mr Ag2CrO4

= 4,35 x 10 -3 gram /332 gram/mol

= 1,31 x 10-5 mol

Kelarutan (s) = mol / volume

= 1,31 x 10-5 mol /0,1 L

= 1,31 x 10-4 molL-1

* TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Perak kromat Ag2CrO4 merupakan contoh garam yang sangat sukar larut dalam air. Jika kita memasukan sedikit saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagia besar dari garam itu tidak larut (mengendap didasar gelas) larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah diketahui bahwa dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak larut dengan larutanya.

Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak kromat adalah :

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Dari reaksi tersebut data ditentukan persamaan tetapan keseimbangan Ag2CrO4 (yaitu :

Kc = [Ag+]2[ CrO42-]/

[Ag2CrO4]

Tetapan keseimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut disebut tetapan hasilkali kelarutan (solubility product constant) yang dinyatakan dengan lambang Ksp.

Karena [Ag2CrO4] konstan, maka kita dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk Ag2CrO4, yaitu :

Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]

Secara umum , persamaan keseimbangan larutan garam AxBy dengan kelarutan s adalah:

AxBy(s) ⇄ XAy+(aq) + YBx-(aq)

Maka Ksp = [Ay+]x[Bx-]y karena [AxBy] konstan

Keterangan :

X dan Y adalah koefisien

x- dan y+ adalah muatan dari ion A dan B

Contoh soal menuliskan persamaan tetapan hasilkali kelarutan (Ksp)

Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa :

* AgCl dan
* Al(OH)3

Jawab :

AgCl (s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Al(OH)3 (s) ⇄ Al3+ (aq) + 3OH- (aq)

Ksp = [Ag+][ Cl-]

Ksp = [Al3+][ OH-]3

* HUBUNGAN KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN

Perhatikanlah kembali kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag2CrO4

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Konsenterasi kesetimbangan ion Ag+ dan ion CrO42- dalam alrutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag2CrO4 , yaitu sesuai dengan stoikiometri reaksi perbandigan koefisien reaksinya). Jika kelarutan Ag2CrO4 dinyatakan dengan s maka konsenterasi ion Ag+ dalam larutan itu sama dengan 2s dan konsenterasi ion CrO42- sama dengan s :

Ag2CrO4 (s) ⇄       2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

s                         2s          s

Dengan demikian, nilai tetapan hasilkali klarutan (Ksp) Ag2CrO4 dapat diakitkan dengan nilai kelarutannya (s), sebagai berikut :

Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]

= ( 2s )2 (s)

= 4s3

Keterangan :

X dan Y adalah koefisien

x dan y adalah muatan dari ion

s adalah kelaruatan

Contoh soal Hubungan kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah

Penyelesaian:

Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO4-2

s              2s              s

Ksp = (Ag+)2(CrO4-2)

4.10-12 = (2s)2(s)

4.10-12 = 4s3

10-12 = s3

s = 10-4(CrO4-2)

s = 10-4

Permasalahan Diskusi :

Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.

1. Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2 dapat larut dalam      500 ml air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2 dalam mol/L. (Ar  H= 1 ; O = 16; Mg = 24)
2. Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34      mol/L. Berapa gram PbCrO4 dapat larut dalam 200 ml air ?  ( Ar       O = 16; Cr = 52; Pb = 206)
3. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasilkali      kelarutan untuk elektolit berikut :
* HgCN)2
* Ni3(AsO4)2
4. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4      x 10-12, maka konsenterasi ion CrO42-      dalam larutan jenuh AgCrO4
5. Jika konsenterasi ion Ca2+ dalam larutan      jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali      kelarutan CaF2 adalah…
6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12, dan Ag3AsO4 = 1 x 10-22. urutkanlah ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya, dimulai dari yang terkecil

Istilah penting

1. Larutan jenuh : larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan antara zat terlarut yang larut dan yang tak larut. Pembentukan larutan jenuh dapat dipercepat dengan pengadukan yang kuat dari zat terlarut yang berlebih.
2. Kelarutan : banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air
3. Hasil kali kelarutan(Ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.

PERTEMUAN II

Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

Indikator

Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan

Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya.

Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.

Siswa dapat menghitung pH larutan dari harga Ksp-nya.

* Pengaruh Ion senama

Dari Video diatas, dapat dilihat demonstrasi pada saat larutan K2CrO4 dilarutkan dalam larutan Ag2CrO4 dengan air, maka larutan K2CrO4 akan lebih mudah larut dalam air dibandingkan dalam larutan Ag2CrO4 , kalo kita uraikan bahwa antara larutan Ag2CrO4 dengan laruta K2CrO4 terdapat ion senama yaitu ion CrO42-, ini membuktikan bahwa pengaruh ion senama terhadap kelarutan adalah memperkecil kelarutan.

Perhatikan reaksi keseimbangan berikut ini :

CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO42-

Apabila kita tambahkan larutan H2SO4, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.

H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42-

CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO42-

Dari dua reaksi diatas terdapat ion senama yaitu SO42-

Jika keseimbangan bergeser ke kiri, bagaimana dengan kelarutan CaSO4? Kelarutan CaSO4 akan berkurang. Begitu pula yang terjadi ketika kita menambahkan suatu basa Ca(OH)2 maka juga akan terjadi pergeseran keseimbangan.

Hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan kenyataan bahwa kelarutan akan semakin berkurang jika ditambahkan suatu bahan/reagen yang mengandung ion senama.

Contoh soal pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Jika diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 x 10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) itu dalam AgNO3 0,1 N

Jawab :

Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 N

Larutan AgNO3 0,1 mengandung 0,1 M ion Ag+ dan o,1 M ion NO3-

AgNO3 (aq) ⇄ Ag+ (aq) + NO3- (aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

Jika ke dalam larutan ditambahkan Ag2CrO4 padat, maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh .

Misalkan kelarutan Ag2CrO4 = s mol/L maka konsenterasi ion CrO42- yang dihasilkan = s mol/L dan ion Ag+ = 2s mol/L

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

s                2s                 s

Jadi konsentrasi total ion Ag+ = 0,1 + 2s mol/L. Oleh karena nilai s relatif kecil, yaitu s <>-5, maka konsenterasi ion Ag+ dapat dianggap = 0,1 mol/L (0,1 +2s ≈ 0,1) dalam larutan jenuh Ag2CrO4 berlaku

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[ CrO42-]

2,4 x 10-12 = (0,1)2 (s)

2,4 x 10-12 = 10-2 s

s = 2,4 x 10-10

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10-10 mol/L. Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.

Pengaruh pH

Apa yang akan terjadi bila konsentrasi ion H+ dan ion OH- pelarut air mengalami perubahan? Jika konsentrasi ion H+ atau OH- berubah, maka pH juga akan berubah. Selain itu, pH mempengaruhi tingkat larutnya berbagai zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa.

* Pengaruh pH terhadap kelarutan basa yang sukar larut

Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.

1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka kelarutannya juga akan berkurang.
2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.

* Pengaruh pH terhadap garam yang sukar larut

Barium karbonat (BaCO3) merupakan salah satu endapan yang sukar larut dalam air, tetapi jika ditambahkan asam klorida (HCl) kepada larutan yang mengandung endapan BaCO3, maka keseimbangan berikut ini akan terjadi dalam larutan:

Mula-mula BaCO3 terurai menjadi ion-ionnya :

BaCO3(s) ⇄ Ba2+(aq) + CO32-(aq)

Ketika ditambahkan asam klorida, maka akan terjadi reaksi antara ion H+ dari HCL dengan ion CO3- dari BaCO3.

H+(aq) + CO32-(aq) ⇄ HCO3-(aq)

HCO3- yang terbentuk secara berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi sehingga terbentuk H2CO3 yang tidak stabil dan terurai menjadi H2O dan CO2.

H+(aq) + HCO3-(aq) ⇄ H2CO3(aq) ⇄ H2O(l) + CO2(g)

Keseimbangan-keseimbangan pada reaksi di atas dapat dinyatakan dengan hasilkali kelarutan.

Ksp = [Ba2+][CO32-] = 8,1.10-9

Harga tetapan ion asam karbonat ada 2 yang diturunkan dari reaksi ion :

H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)

HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)

Sehingga :

K1 = [H+][CO32-] = 5,61. 10-11 dan K2 = [H+][HCO3-] = 4,31. 10-7

[HCO3-] [H2CO3]Oleh karena harga K yang rendah dari kedua tetapan ion asam karbonat, maka ion hydrogen akan segera bergabung dengan ion karbonat yang terdapat dalam larutan (hasil peruraian BaCO3) dengan mula-mula terbentuk in hydrogen karbonat kemudian membentuk asam karbonat yang pada akhirnya akan terurai menjadi air dan gas karbondioksida yang biasanya keluar dari system. Jika ion H+ yang ditambahkan cukup banyak, maka keseimbangan akan bergeser kearah kanan dan akhirnya BaCO3 terurai dan melarut.

Contoh soal membandingkan kelarutan basa dalam air dan dalam larutan yang bersifat basa

Diketahui tetapan hasilkali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam :

a. Aquadest (air murni)

b. Larutan dengan pH = 12

Jawab

a. Dalam Aquadest (air murni)

Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh [Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2

Misalkan kelarutan Mg(OH)2 = s mol/L

Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

s s 2s

[Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2

(s) (2s)2 = 2 x 10-12

4s3 = 2 x 10-12

s = 7,94 x 10-5 mol/L

Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 7,94 x 10-5 mol/L

b. Dalam Larutan dengan pH = 12

pH = 12 pOH = 14-pH

= 14 -12

= 2

[OH-] = 1 x 10-2 mol/L

Mg(OH)2 akan larut hinggga terjadi larutan jenuh, misalkan kelarutan mg(OH)2 = x mol/ L

Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

x                x               2x

Konsenterasi ion OH – dalam larutan 1 x 10-2 mol / L + 2x . subtitusi data ini kedalam persamaan tetapan kesetibangan Mg(OH)2 menghasilkan persamaan sebagai berikut :

[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2

(x) (2x)2 = 2 x 10-12

(x) (1 x 10-2 + 2x )2 = 2 x 10-12

Oleh karena dapat diduga bahwa x <<>-2 , maka 1 x 10-2 + 2x ≈ 1 x 10-2 maka persamaan diatas dapat ditulis sebagai berikut :

(x) (2 x 10-12)2 = 2 x 10-12

x = 2 x 10-8

Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 adalah 2 x 10-8 mol / L. Kelarutan ini kira-kira 4000 kali lebih kecil daripada kelarutan Mg(OH)2 dalam aquadest.

Permasalahan Diskusi :

Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.

1. Diketahui      Ksp AgCl = 1 x 10-10. tentukanlah kelarutan AgCl dalam larutan
* NaC 0,1 M
* CaCl2 0,1 M
2. Kelarutan PbCl2        dalam air sebesar 1,62      x 10-5 mol/L. Tentukanlah

·         Kelarutan PbCl2  dalam  larutan HCl 0,1 M

·         Massa PbCl2 yang dapat larut dala 100 ml larutan CaCl2 0,1 M ( ar Cl = 35,5 ; Pb = 206)

3. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16.      tentukanlah kelarutan Fe(OH)2 dalam

·         Aquades

·         Larutan NaOH 0,01 M

4. Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 10.      tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH = 13
5. Manakah pelarut yang lebih baik untuk melarutkan      Mg(OH)2, aquades atau larutan NaOH ? jelaskan
6. ZnS sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam      larutan HCl. Mengapa demikian ?

PERTEMUAN III

Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

Indikator

Menjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat menjelaskan pegaruh suhu terhadap kelarutan

Siswa dapat mendeskripsikan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

* Pengaruh suhu

Apa yang terjadi jika gula dilarutkan dalam air teh yang dingin dan panas? Gula dalam air panas akan cepat melarut dibandingkan dalam air yang dingin. Dengan demikian, suhu akan mempengaruhi proses melarutnya suatu zat. Jika suhu dinaikan maka kelarutan suatu zat dalm suatu pelarut akan lebih cepat tercapai.

api                         es

Grafik hubungan kelarutan terhadap suhu (temperatur)

* Reaksi Pengendapan

Suatu ion dapat dipisahkan larutannya melalui reaksi pengendapan. Misalnya, ion Ca2+ yang terdapat di dalam air sadah dapat dipisahkan dengan penambahan Na2CO3. pada penambahan Na2CO3, ion Ca2+ akan bereaksi dengan ion CO32- membentuk CaCO3. CaCO3 adalah garam yang sukar larut dalam air, sehingga mengendap dan dapat dipisahkan.

Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)

Contoh lainnya adalah pengendapan ion Cl- dengan penambahan larutan perak nitrat (AgNO3). Ion Cl- akan bergabung dengan ion Ag+ membentuk garam AgCl yang sukar larut dalam air.

Cl-(aq) + Ag+(aq) ⇄ AgCl(s)

Sekarang marilah kita perhatikan secara lebih seksama proses terjadinya endapan AgCl ketika larutan yang mengandung ion Cl- ditetesi dengan larutan Ag+ memasuki larutan ? kita ingat kembali bahwa AgCl dapat larut dalam air, meskipun dalam jumlah yang sangat sedikit, artinya, ion Ag+ dan ion Cl- dapat berada bersama-sama dalam larutan hingga larutan jenih, yaitu sampai hasilkali [Ag+][ Cl-] sama dengan nilai Ksp AgCl. Sehingga pada saat AgCl membentuk larutan jenuh, di dalam larutan tersebut terdapat kesetimbangan antara konsentrasi Ag+ dan konsentrasi Cl-. Jika pada saat terbentuk larutan jenuh terjadi penambahan sejumlah Ag+, maka konsentrasi ion Ag+ dan konsentrasi Cl- yang terdapat di dalam larutan tidak lagi setimbang. Dengan demikian, [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl. Tiga hal berikut dapat terjadi pada penambahan larutan Ag+ ke dalam larutan Cl-.

*
Jika [Ag+][Cl-]
*
Jika [Ag+][Cl-] = Ksp AgCl, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl, maka terjadi endapan.

Dengan demikian, terjadinya pengendapan dapat diprediksikan dengan menghitung harga Q, yaitu harga hasil kali konsentrasi ion-ion dalam keadaan setimbang.

*
Jika Q <>
*
Jika Q = Ksp, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika Q > Ksp, maka larutan yang terbentuk sangat jenuh dan terbentuk endapan.

Endapan yang terbentuk akan terus berlangsung hingga hasil kali konsentrasi ion sama dengan Ksp.

Contoh soal memeriksa terjadi tidaknya endapan

Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M, Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10 -6 .

Jawab :

Apabila tidak terjadi reaksi, maka larutan CaCl2 dan NaOH masing-masing mengalami pengenceran dua kali dicampurkan. Konsenterasi CaCl2 dalam campuran menjadi 0,1 M dan NaOH menjadi 0,01 M. Karena CaCl2 dan NaOH tergolong elektrolit kuat, keduanya mengion sempurna.

CaCl2 (aq) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

0,1 M              0,1 M    0,2 M

NaOH (aq) ⇄ Na+ (aq) + OH- (aq)

0,01M     0,01M     0,01 M

Jadi konsenterasi ion Ca2+ dalam campuran = 0,1 M dan konsenterasi ion OH- = 0,01 M

Qc = [Ca2+][OH-]2

= 0,1 (0,01)2

= 1 x 10 -5

Karena Qc > Ksp , maka pad apencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2

Contoh soal syarat terjadinya endapan

Berapakah konsenterasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9

Jawab :

CaCO3akan mengendap jika [Ca2+][CO32-] > Ksp CaCO3

[Ca2+] = [Ca(NO3) 2] = 0,01 M

(0,01) [CO32-] > 4,8 x 10-9

[CO32-] >4,8 x 10-9

Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-9

Permasalahan Diskusi :

Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.

1. Tunjukan dengan perhitungan, apakah terbentuk      endapan Mg(OH)2 apabila ke dalam 1 liter larutan MgCl2 0,1      M ditambahkan 1 gram kristal NaOH. (Ar       H = 1 ; O = 16; Na = 23); (Ksp Ma(OH)2 = 2x 10-10      )
2. Tentukanlah konsenterasi minimum ion Ag+      yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl ( Ksp AgCl = 2 x 10-10)      dari masing-masing larutan berikut :
* NaCl 0,1 M
* CaC2  0,1 M
3. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml      larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp      Ca(OH)2 8 x 10-6, Apakah  terbentuk endapan ?jelaskan !
4. Diketahui      Ksp Ag2CrO4 = 2,4 . 10-12. Jika 25 ml      larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 ml larutan      Na2CrO4 10-3 M. Apakah terjadi endapan      dan berapa Ksp’ nya?
5. Berapakah      harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M      dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6      ..
6. Suatu larutan yang mngandung Pb(NO3)2      , Mn(NO3), dan Zn(NO3) masing-masing 0,01 M      ditambahkan larutan NaOH shingga pH =8 berdasarkan data :

·         Ksp Pb(OH)2          = 2,8 x 10-16

·         Mn(OH)2                 = 4,5 x 10-14

·         Zn(OH)2                        = 4,5 x 10-17

Maka hidroksida yang mengendap adalah…..

Istilah penting

•Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai sautu fase padat keluar dari larutan.

•Pengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)

Categories: Kimia Analisis