RANGKUMAN MATERI REDOKS & ELEKTROKIMIA

REDOKS & ELEKTROKIMIA

I.      REDOKS

Reduksi merupakan kependekan dari RED = reduksi & OKS = oksidasi

Reduksi

• Mengalami penurunan bilangan oksidasi
• Penerimaan elektron
• Pengurangan oksigen atau penambahan hidrogen
• Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator / pengoksidasi

Oksidasi

• Mengalami kenaikan bilangan oksidasi
• Pelepasan elektron
• Penambahan oksigen atau pengurangan hidrogen
• Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor / pereduksi

a.   Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas (biloks = 0)
• Non logam (molekul diatom), cth: O2, H2
• Logam (semua logam yang berdiri sendiri), cth: Fe, Cu, Ag
• Unsur halogen yang berikatan dengan unsur lain (biloks = -1)
• Unsur logam yang berikatan dengan unsur lain (biloks mengikuti golongan)
• Ion tunggal / Ion poliatom berikatan dengan unsur lain (biloks mengikuti muatan)
• Unsur H yang berikatan dengan unsur lain (dengan logam biloks = 1, dengan non logam biloks = -1)
• Unsur yang berikatan dengan unsur lain (biloks = -2)
• Jumlah biloks unsur-unsur dalam satu senyawa = 0 (PENTING!)
• Jumlah biloks unsur-unsur dalam satu ion poliatom = muatannya (PENTING!)
• Ada 2 cara menyelesaikan reaksi redoks
• Cara perubahan bilangan oksidasi
• Cara ion elektron / setengah reaksi

b.   Cara Perubahan Bilangan Oksidasi

• Dalam wujud ion-ion

Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut

Setarakan bilangan oksidasi unsur-unsur tadi

Hitung jumlah muatan ruas kiri & ruas kanan

Samakan muatan ruas kiri dan ruas kanan apabila:

Suasana asam = tambahkan H+

Suasana basa = tambahkan OH-

Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H2O

• Dalam wujud senyawa

Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut

Tentukan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut

Setarakan perubahan bilangan oksidasi tersebut

Setarakan jumlah unsur-unsur yang lain

c.   Cara Ion Elektron / Setengah Reaksi

• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
• Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
• Setarakan jumlah atom dengan cara :
• Suasana asam = tempat kekurangan O, ditambah H2 sebanyak kurangnya
• Suasana basa = tempat kelebihan O, ditambah H2 sebanyak lebihnya
• Setarakan jumlah atom H dengan cara :
• Suasana asam = menambahkan H+
• Suasana basa = menambahkan OH-
• Setarakan ruas kiri dan kanan dengan menambahkan elektron

d.   Daftar Perubahan Reduktor & Oksidator

• Daftar reduktor dan perubahannya

• Daftar oksidator dan perubahannya

II.    ELEKTROKIMIA

Ada 2 macam sel elektrokimia:

• Sel volta
• Sel elektrolisa

a.   Sel Volta

Pada sel volta mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik

Prinsip volta:

KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)

• Pada deret volta, sebelah kiri H mengalami oksidasi. Semakin ke kiri oksidasi makin kecil
• Pada deret volta, sebelah kanan H mengalami reduksi. Semakin ke kanan reduksi makin kecil

KPAN (katoda = positif , anoda = negatif)

• Berkaitan dengan potensial sel (Eo)
• Eo positif berarti lebih mudah melakukan reaksi reduksi
• Cara perhitungan
• Cara langsung:

Esel = Eo(+) - Eo(-)Esel = Eoreduksi - Eooksidasi

• Dengan reaksi:
• Dengan cara ini salah satu reaksi dibalik agar Esel bernilai positif
• Jika Esel bernilai + maka reaksi dapat berlangsung, jika Esel – maka tidak terjadi reaksi

b.   Sel Elektrolisa

Pada sel elektrolisa mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia

Prinsip sel elektrolisa:

• KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)
• KPAN (katoda = negatif , anoda = positif)

Sel elektrolisa digunakan pada proses penyepuhan-pelapisan logam (logam yang menyepuh di anoda)

Reaksi elektrolisa

Categories: Kimia Fisik