Salah satu cara praktis untuk menetralkan pH basanya adalah dengan gelembung CO2 ke dalam air. Karbon dioksida membentuk asam lemah (asam karbonat, H2CO3) dalam larutan yang berfungsi untuk mengantarkan pH basa ke sesuatu yang lebih dekat ke netral.
Reaksi Netralisasi dan Persamaan Reaksi Netralisasi
Reaksi netralisasi merupakan reaksi dimana asam dan basa bereaksi dalam larutan berair untuk menghasilkan garam dan air. Natrium klorida cair yang dihasilkan dalam reaksi disebut garam. Sebuah garam merupakan senyawa ionik yang terdiri dari kation dari basa dan anion dari asam. Sebuah garam pada dasarnya adalah setiap senyawa ionik yang bukan merupakan asam atau basa.
Reaksi Asam Kuat Basa-Kuat
Ketika jumlah yang sama dari asam kuat seperti asam klorida dicampur dengan basa kuat seperti natrium hidroksida, hasilnya adalah larutan netral. Produk reaksi tidak memiliki karakteristik baik asam atau basa. Berikut adalah persamaan reaksi keseimbangan molekul.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Reaksi kimia yang terjadi dalam larutan air yang lebih akurat diwakili dengan persamaan reaksi ion bersih. Persamaan ionik lengkap untuk netralisasi asam klorida dengan natrium hidroksida ditulis sebagai berikut:
H+ + Cl– + Na+ + OH– → Na+ + Cl– + H2O
Karena asam dan basa keduanya kuat, mereka sepenuhnya terionisasi dan seterusnya ditulis sebagai ion, seperti NaCl terbentuk sebagai produk. Ion-ion natrium dan ion klorida adalah ion spektator dalam reaksi, sehingga menghasilkan reskai berikut sebagai reaksi ionik bersih.
H+ + OH– → H2O
Semua reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat adalah reaksi ionik bersih ion hidrogen digabung dengan ion hidroksida untuk menghasilkan air.
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4 + 2H2O(l)
Agar reaksi menjadi netralisasi penuh, mol NaOH dua kali lebih banyak harus bereaksi dengan H2SO4. Garam natrium sulfat larut, dan seterusnya reaksi ionik bersih sama lagi. Rasio mol yang berbeda terjadi karena asam poliprotik lainnya atau basa dengan beberapa hidroksida seperti Ca(OH)2.
Reaksi Melibatkan Asam Lemah atau Basa lemah
Reaksi di mana setidaknya salah satu komponen lemah umumnya tidak menghasilkan larutan netral. Reaksi antara asam nitrit lemah dan kalium hidroksida kuat ditampilkan di bawah.
HNO2(aq) → KOH(aq) → KNO2(aq) + H2O(l)
Cara lain untuk menulis persamaan ion bersih, asam lemah harus ditulis sebagai molekul karena tidak mengionisasi untuk sebagian besar di dalam air. Basa dan garam sepenuhnya dipisahkan.
HNO2 + K+ + OH– → K+ + NO2– + H2O
Satu-satunya ion spektator adalah ion kalium, sehingga persamaan ion bersih adalah sbb:
HNO2 + OH– → NO2– + H2O
Ion hidroksida kuat pada dasarnya sebagai “kekuatan” bagi asam nitrat lemah untuk menjadi terionisasi. Ion hidrogen dari asam bergabung dengan ion hidroksida untuk membentuk air, yang meninggalkan ion nitrit sebagai produk lainnya. Larutan yang dihasilkan tidak netral (pH = 7), tetapi sedikit basa.
Reaksi juga dapat melibatkan basa lemah dan asam kuat, menghasilkan larutan yang sedikit asam. Persamaan ion molekul dan bersih untuk reaksi asam klorida dan amonia ditunjukkan di bawah ini.
HCl + NH3 → NH4Cl
H+ + NH3 → NH4+ (Cl– adalah ion spektator)
Reaksi antara asam dan basa yang baik lemah dapat mengakibatkan larutan yang netral, asam, atau basa.
0 komentar:
Posting Komentar